Ответы на вопросы Олимпиада ВСОШ Сириус Химия 7-8 класс 4 группа

1. Твёрдое при комнатной температуре простое вещество сгорело в избытке кислорода, в результате масса твёрдого вещества увеличилась более чем вдвое. Выберите исходное вещество:

Ответ: Li, Si

2. Углеводородами называют вещества, состоящие из двух химических элементов. Запишите химические символы этих элементов в любом порядке.

Ответ: С, Н

Какие два вещества X и Y образуются при сгорании углеводородов в избытке кислорода? X при комнатной температуре и атмосферном давлении находится в газообразном состоянии. Запишите их химические формулы в любом порядке.

Ответ: СО2, Н2О

Какие два простых вещества образуются при очень сильном нагревании углеводородов без доступа воздуха? Запишите их химические формулы в любом порядке.

Ответ: С, Н2

Из каждой молекулы неизвестного углеводорода при сгорании в кислороде образуется 3 молекулы X и 4 молекулы Y. Определите химическую формулу углеводорода.

Ответ: С3Н8

3. Большинство веществ в окружающем нас мире представляют собой смеси. Разделение смесей основано на различии в физических и химических свойствах веществ. Установите соответствие между смесями и оптимальными способами их разделения.

Ответ:

• Ацетон и спирт — Перегонка
• Речной песок и уголь — Внесение в воду, отстаивание
• Сахарный песок и мел — Внесение в воду, перемешивание, фильтрование, выпаривание
  фильтрата
• Смесь органических красителей, входящих в состав чернил для фломастера — Хроматография
• Смесь железных и цинковых опилок — Разделение магнитом

4. Карбонат гидразиния (N2H5)2CO3 — необычное вещество: при нагревании он разлагается с выделением четырёх газов (при температуре разложения). Расставьте коэффициенты в уравнении этой реакции.

(N2H5)2CO3→2N2↑+NH3↑+CO2↑+3H2O↑

Ответ: 3, 8, 3

5. Установите соответствие между веществами и их характеристиками.

• Морская вода — Смесь сложных веществ
• Антарктический лёд — Индивидуальное сложное вещество
• Самородная сера — Индивидуальное простое вещество
• Гремучий газ — Смесь простых веществ

6. Запишите формулы всех простых веществ, относительные молекулярные массы которых представляют собой степени числа 2, т. е. равны 2n, где n — целое число. Каждый ответ записывайте в отдельное поле в порядке возрастания молекулярной массы веществ. Используйте только значения из Периодической таблицы в инструкции, атомные массы округляйте до целых.

Ответ: H2 (Mr = 2 = 2^1) He (Mr = 4 = 2^2) O2 (Mr = 32 = 2^5) — (2·16) Cu (Mr ≈ 64 = 2^6) — (атомная масса Cu ≈ 64 после округления) Te (Mr ≈ 128 = 2^7) — (атомная масса Te ≈ 128 после округления) S8 (Mr = 256 = 2^8) — (8·32)

7. Чёрный налёт на серебряных изделиях образуется при длительном контакте серебра с воздухом, содержащим сероводород. Запишите химическую формулу чёрного налёта, если известно, что он состоит из двух элементов, причём на 27 массовых частей серебра в нём приходится всего 4 массовые части второго элемента.

Ответ: Ag2S

8. Оксид хрома (IV) CrO2 обладает ценными магнитными свойствами, благодаря которым его использовали для изготовления аудио‑ и видеокассет. Этот чёрный порошок разлагается при сильном нагревании, при этом выделяется газ, поддерживающий горение, и образуется твёрдый остаток, состоящий из смеси двух веществ. Каких?

Cr2O3 и CrO
CrO3 и Cr2O5
CrO3 и CrO2
Cr и O2

Ответ: 3CrO2→Cr2O3+CrO+O2

Составьте уравнение реакции разложения CrO2, зная, что в правой части коэффициенты при обоих сложных веществах равны, а коэффициент при O2 равен 1. В ответ запишите сумму всех коэффициентов.

Ответ:  3 + 1 + 1 + 1 = 6

9. Дан график зависимости плотности раствора от массовой доли этилового спирта и уксусной кислоты.

В четыре одинаковых стакана налили по 100 мл следующих жидкостей: вода; 40 %‑й раствор этилового спирта; 9 %‑й раствор уксусной кислоты (столовый уксус); 75 %‑й раствор уксусной кислоты (уксусная эссенция).

Зная массу стакана, определите его содержимое.

Ответ: 123.5 г — 100 мл 40% этилового спирта (наименьшая масса → наименьшая плотность) 130.0 г — 100 мл вода 131.1 г — 100 мл 9% раствор уксусной кислоты (столовый уксус) (слегка плотнее воды) 137.0 г — 100 мл 75% уксусной кислоты (уксусная эссенция) (наибольшая плотность)

10. В 1753 г. великий русский учёный Михаил Васильевич Ломоносов заложил в Усть‑Рудице (сейчас территория Ленинградской области) фабрику по изготовлению цветного стекла и смальты. Смальта — непрозрачное стекло различных оттенков, используемое для создания мозаичных панно.

Сырьём служили следующие вещества: кварцевый песок (основной компонент — SiO2), негашёная известь (CaO), поташ (K2CO3 выделяли из золы), кости животных (основной компонент — Ca5(PO4)3OH), свинцовый сурик (Pb3O4Pb3O4), поваренная соль (NaClNaCl). Используя сравнительно небольшой набор красителей (главным образом, оксидов некоторых металлов), М. В. Ломоносов сумел получить широкий спектр цветов смальтовых стёкол. Условно состав стёкол выражают в массовых долях оксидов входящих в них элементов.

Ионы каких металлов НЕ придают окраску стеклу?

Ответ: кальция и калия

Для приготовления смальты тёмно-зелёного цвета потребовалось ЧИСЛО оксида меди (II).
Найдите массу образца выплавленного стекла. Ответ выразите в граммах, округлите до целых.
Производственными потерями пренебречь.

11. Вещество А — самый лёгкий газ на нашей планете. Вещество Б — газ, который в 8 раз тяжелее А. Газ В — один из продуктов полного сгорания Б в веществе Г. Вещество Д образуется при взаимодействии вещества Г как с газом А, так и с газом Б. Известно, что А и Г являются простыми веществами. В представленных моделях «шариками» одного цвета показаны атомы одного и того же химического элемента.

Установите соответствие между веществами и моделями их молекул.

12. В пробирку поместили кристаллическое вещество А тёмно-фиолетового цвета. В верхнюю часть пробирки вложили небольшой рыжий комочек ваты, выполняющий роль фильтра.
При нагревании вещества А начал выделяться газ Б без цвета и без запаха. Газом Б заполнили колбу.

В эту же колбу внесли ложечку с горящим красным фосфором. При внесении фосфора в колбу пламя стало более ярким, ослепительно-белым.

В результате горения образовался густой белый дым, состоящий из мельчайших частичек вещества В.

По окончании горения вещество В поглотили водой, полученный раствор прокипятили. В растворе образовалось вещество Г. Этот раствор разделили на две части.
К первой части добавили раствор лакмуса, который приобрёл красную окраску. Ко второй части добавили избыток известковой воды и наблюдали образование осадка белого цвета — вещества Д.

Определите формулы веществ.

13. В лаборатории собрали прибор, как показано на рисунке.

В U-образную трубку с вмонтированными платиновыми электродами налили водный раствор щёлочи. При пропускании электрического тока через раствор на электродах начали выделяться газы А и Б, оба без цвета и без запаха (стрелками на рисунке показаны направления движения газов).

Газом Б заполнили колбу. В эту же колбу внесли ложечку с горящей серой. При внесении серы в колбу пламя стало более интенсивным, ярко-голубым. В результате горения образовался бесцветный газ В, имеющий резкий запах.

Газообразное вещество В пропускали в пробирку с водой. В растворе образовалось неустойчивое вещество Г. Этот раствор разделили на две части.
К первой части добавили раствор лакмуса, который приобрёл красную окраску.
Ко второй части добавили избыток известковой воды, наблюдали образование осадка белого цвета — вещества Д.

Определите формулы веществ.